鉛酸蓄電池基本構(gòu)造

時(shí)間：2021-12-03作者：青島宏達(dá)祥業(yè)科技有限公司瀏覽：164

1. 鉛酸蓄電池的基本構(gòu)造

蓄電池主要由較板、隔板、電解液、外殼構(gòu)成。

較板
















較板是蓄電池的**部分，形狀大多呈長(zhǎng)方形。工廠先將鉛卷沖壓成網(wǎng)狀的格柵，再在格柵上涂上俗稱“鉛膏”的活性物質(zhì)。正極涂二氧化鉛，負(fù)極涂海綿狀純鉛。蓄電池的充放電就是依靠較板上的活性物質(zhì)與電解液中的硫酸化學(xué)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。

通常一整個(gè)蓄電池包含6個(gè)較板組，每個(gè)較板組由數(shù)塊正負(fù)極板組成，負(fù)極板數(shù)量比正極板多一片，使每片正極板都處于兩塊負(fù)極板之間，這樣能使兩邊放電均勻。

特別提一句，市面上的蓄電池構(gòu)造大同小異，只有鉛膏的配方是各蓄電池廠家的**機(jī)密。格柵的網(wǎng)眼形狀也并非都是長(zhǎng)方形。

隔板



















隔板使用絕緣材料，放在相鄰的正負(fù)極板之間，防止正負(fù)極板接觸發(fā)生短路。市面上一般采用塑料隔板。

電解液

較板沉浸在電解液中，與電解液產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)。電解液用純硫酸與純蒸餾水按一定比例混合而成，一般工業(yè)用的硫酸與自來(lái)水不能用作電解液，否則會(huì)損壞較板。

外殼

外殼要符合抗震、耐酸、耐熱的標(biāo)準(zhǔn)。

2. 蓄電池的工作原理

在蓄電池組裝好注入硫酸后，會(huì)靜止四五天，這一過(guò)程叫做“化成”。那么在化成時(shí)，蓄電池內(nèi)部進(jìn)行著怎樣的化學(xué)反應(yīng)呢？

首先來(lái)看正極板，較板上少量的二氧化鉛與硫酸中的水形成了PB(OH)4，于是正極板附近存在四價(jià)鉛離子與氫氧根離子。而PB4+集聚在較板四周，于是正極板帶了正電位。

再來(lái)看負(fù)極板，較板上少量的純鉛進(jìn)入了電解液中，形成了二價(jià)鉛離子，而把兩個(gè)電子留在較板上，使得負(fù)極板上帶了負(fù)電。

在化成結(jié)束后，未充電也未放電的狀態(tài)時(shí)，正極板的電動(dòng)勢(shì)**負(fù)極板。

放電時(shí)的電池工作原理：

在蓄電池接入負(fù)載時(shí)，由于正極板的電動(dòng)勢(shì)高，電流I從正極流向負(fù)極。使得正極的電位降低，負(fù)極的電位升高。原本負(fù)極板上的兩個(gè)電子e到了正極板上。

在正極板處，PB4+遇到了兩個(gè)電子e，自動(dòng)-1，-1，于是PB4+變成PB2+,與硫酸中的SO42-結(jié)合成PBSO4，附在較板上。

在負(fù)極板處，PB2+與SO4結(jié)合在一起，同樣生成了PBSO4，附在較板上。

就這樣，隨著蓄電池不斷放電，正負(fù)極板上的PBSO4越來(lái)越多，電解液中的H2SO4失去了SO4，H+與OH-結(jié)合成H2O，電解液濃度下降。

充電時(shí)的電池工作原理：

充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與放電時(shí)正好相反。接入外部電源時(shí)，外部電源的電動(dòng)勢(shì)**蓄電池內(nèi)部電動(dòng)勢(shì)，于是電流I從正極流入。正極處的PBSO4中的PB2+在電流的作用下失去兩個(gè)電子變成PB4+，它和電解液中的OH-結(jié)合生成PB(OH)4，由于不穩(wěn)定，又分解為PBO2與H20。PBO2附在較板上。SO4-與H+結(jié)合成H2SO4硫酸。

負(fù)極上PBSO4在電流的作用下，得到兩個(gè)e，變成PB純鉛，附在較板上。SO42-余H+結(jié)合成硫酸。

所以充電時(shí)，兩較的PBSO4漸漸變成PB與PBO2，硫酸濃度越來(lái)越高。








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