鉛酸蓄電池的基本構(gòu)造

時間：2021-12-03作者：青島宏達祥業(yè)科技有限公司瀏覽：163

鉛酸蓄電池的基本構(gòu)造

蓄電池主要由較板、隔板、電解液、外殼構(gòu)成。

較板










較板是蓄電池的**部分，形狀大多呈長方形。工廠先將鉛卷沖壓成網(wǎng)狀的格柵，再在格柵上涂上俗稱“鉛膏”的活性物質(zhì)。正極涂二氧化鉛，負極涂海綿狀純鉛。蓄電池的充放電就是依靠較板上的活性物質(zhì)與電解液中的硫酸化學反應來實現(xiàn)的。

通常一整個蓄電池包含6個較板組，每個較板組由數(shù)塊正負極板組成，負極板數(shù)量比正極板多一片，使每片正極板都處于兩塊負極板之間，這樣能使兩邊放電均勻。

特別提一句，市面上的蓄電池構(gòu)造大同小異，只有鉛膏的配方是各蓄電池廠家的**機密。格柵的網(wǎng)眼形狀也并非都是長方形。

隔板













隔板使用絕緣材料，放在相鄰的正負極板之間，防止正負極板接觸發(fā)生短路。市面上一般采用塑料隔板。

電解液

較板沉浸在電解液中，與電解液產(chǎn)生化學反應。電解液用純硫酸與純蒸餾水按一定比例混合而成，一般工業(yè)用的硫酸與自來水不能用作電解液，否則會損壞較板。

外殼

外殼要符合抗震、耐酸、耐熱的標準。

2. 蓄電池的工作原理

在蓄電池組裝好注入硫酸后，會靜止四五天，這一過程叫做“化成”。那么在化成時，蓄電池內(nèi)部進行著怎樣的化學反應呢？

首先來看正極板，較板上少量的二氧化鉛與硫酸中的水形成了PB(OH)4，于是正極板附近存在四價鉛離子與氫氧根離子。而PB4+集聚在較板四周，于是正極板帶了正電位。

再來看負極板，較板上少量的純鉛進入了電解液中，形成了二價鉛離子，而把兩個電子留在較板上，使得負極板上帶了負電。

在化成結(jié)束后，未充電也未放電的狀態(tài)時，正極板的電動勢**負極板。








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• 詞條

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