原電池正負(fù)極判斷的方法

時(shí)間：2021-10-23作者：深圳市龍崗區(qū)鴻源通再生資源回收站瀏覽：781

一、由組成原電池的兩較材料判斷

一般來說，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù)極，鋁為正極；但鎂、鋁在**溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁和**溶液發(fā)生了反應(yīng)，失去了電子，因此鋁為負(fù)極，鎂則為正極。再如鋁、銅和**溶液構(gòu)成的原電池中，鋁為負(fù)極；而若把**溶液換為濃硝酸，則銅為負(fù)極。

二、根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷

在原電池的外電路，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。

三、根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷

在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

四、根據(jù)原電池兩較發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷

原電池中，負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總的化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。

五、根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷

原電池工作后若某一電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在該電極上放電，該電極為正極，活潑性較弱；如果某一電極質(zhì)量減輕，說明該電極溶解，電極為負(fù)極，活潑性較強(qiáng)。

六、根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷

原電池工作后，如果一電極上產(chǎn)生氣體，通常是因?yàn)樵撾姌O發(fā)生了析出氫氣的反應(yīng)，一說明該電極為正極，活動性較弱。

七、根據(jù)某電極附近pH的變化判斷

析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而原電池工作后，該電極附近的pH增大了，說明該電極為正極，金屬活動性較弱。




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