康迪斯蓄電池原理

時(shí)間：2020-01-05作者：寧波文盛智能科技有限公司瀏覽：157

康迪斯蓄電池原理

康迪斯鉛酸蓄電池原理

鉛蓄電池由正極板群、負(fù)極板群、電解液和容器等組成。正極板是棕褐色的二氧化鉛（PbO2），負(fù)極板是灰色的絨狀鉛（Pb），當(dāng)兩較板放置在濃度為27%～37%硫酸(H2SO4)水溶液中時(shí)，較板的鉛和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

鉛酸蓄電池充、放電化學(xué)反應(yīng)的原理方程式如下：
正極：PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
負(fù)極：Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
總反應(yīng)：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
鉛酸蓄電池充電時(shí)較板上的硫酸鉛分別變成海綿狀鉛和氧化鉛，固定在其中的硫酸根離子釋放到電解液，電解液中的硫酸濃度不斷變大；反之放電時(shí)陽極中的氧化鉛和陰極板上的海綿狀鉛與電解液中的硫酸發(fā)生反應(yīng)變成硫酸鉛，而電解液中的硫酸濃度不斷降低。當(dāng)鉛酸蓄電池充電不足時(shí)，陰陽兩較板的硫酸鉛不能完全轉(zhuǎn)化變成海綿狀鉛和氧化鉛，如果長(zhǎng)期充電不足，則會(huì)造成硫酸鉛結(jié)晶，使較板硫化，電池品質(zhì)變劣；反之如果電池過度充電，陽極產(chǎn)生的氧氣量大于陰極的吸附能力，使得蓄電池內(nèi)壓增大，導(dǎo)致氣體外溢，電解液減少，還可能導(dǎo)致活性物質(zhì)軟化或脫落，電池壽命大大縮短。  

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