的物理特性

時間：2018-09-07作者：上海晁祺化工有限公司瀏覽：272

的學(xué)名過氧化氫 化學(xué)式 H2O2 ，是無色透明的液體。常用的的濃度是30%，醫(yī)用過氧化氫消毒液的濃度是3%

【性質(zhì)1】：
H2O2屬二元弱酸，在水中發(fā)生微弱的電離。
一級電離： H2O2 =可逆= H+ + HO2^-
二級電離： HO2^- =可逆= H+ + O2^-

【性質(zhì)2】：
H2O2中的O元素顯（-1）價，可以降價成（-2）價的O，具有強(qiáng)氧化性，酸性越強(qiáng)的溶液中H2O2的氧化性越強(qiáng)。
如：H2O2氧化Fe^2+
酸性溶液中： 2Fe^2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe^3+ + 2H2O
中性溶液中： 6Fe^2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3↓ + 4Fe^3+
堿性溶液中： 2Fe^2+ + H2O2 + 4OH- = 2Fe(OH)3↓

【中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)是 H2O2氧化Fe^2+要消耗H+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液呈堿性，會促進(jìn)Fe^3+水解成Fe(OH)3】
【總結(jié)】：酸性條件下，H2O2的還原產(chǎn)物是H2O ；
中性或堿性條件下，H2O2的還原產(chǎn)物是 OH-

【性質(zhì)3】：
H2O2中的O元素（-1）價，可以升高成0價的O，具有還原性。
如Cl2氧化H2O2，反應(yīng)如下：
H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2

【性質(zhì)4】：
H2O2中的O元素可以同時被氧化和還原，發(fā)生歧化反應(yīng)。
如實驗室用MnO2催化H2O2分解制取O2，反應(yīng)如下：
2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

【性質(zhì)5】：
H2O2對熱不穩(wěn)定性。
2H2O2 =△= 2H2O + O2↑

【H2O2用途】：

【1】H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌，消毒劑；漂白劑。

【2】H2O2的強(qiáng)氧化性，可以氧化可燃物，使其燃燒。
利用這點，H2O2常用作火箭燃料的助燃劑。

【3】利用H2O2在MnO2催化下歧化生成O2 ，可以用H2O2制取少量的O2
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