硫酸亞鐵含量檢測(cè)定方法

時(shí)間：2022-01-15作者：蘇州潤(rùn)杰爾環(huán)保新材料有限公司瀏覽：1132

硫酸亞鐵含量的測(cè)量

1、基本原理

在酸堿性物質(zhì)中，用高錳酸鉀規(guī)范滴定溶液滴定，使二價(jià)鐵離子空氣氧化成三價(jià)鐵，以滴定液本身標(biāo)示終點(diǎn)站。

2、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器設(shè)備

2.1鹽酸溶液：1 1

2.2磷酸鈣溶液：1 1

2.3 高錳酸鉀規(guī)范滴定溶液：c（1/5KMnO4）約0.1mol/L

3、測(cè)量流程

稱(chēng)重約1g試件，精準(zhǔn)到0.0002g。放置250ml錐形瓶中。用50ml水融解。加10mL鹽酸溶液和4mL磷酸鈣溶液。以高錳酸鉀規(guī)范滴定溶液滴定至溶液呈淡粉色（30s不褪）即是終點(diǎn)站。與此同時(shí)作試劑空白。

硫酸亞鐵

4、測(cè)算

硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）含量以質(zhì)量濃度W1計(jì)，數(shù)值以%表明，按住式測(cè)算：

硫酸亞鐵含量檢驗(yàn)

式中：

V——滴定時(shí)耗費(fèi)高錳酸鉀規(guī)范滴定溶液的容積的數(shù)值，企業(yè)為mL（mL）；

V_0——試劑空白耗費(fèi)高錳酸鉀規(guī)范滴定溶液的容積的數(shù)值，企業(yè)為mL（mL）；

c——高錳酸鉀規(guī)范滴定溶液濃度值的精確數(shù)值，企業(yè)為摩爾每升（mol/L）；

M——硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）的摩爾質(zhì)量的數(shù)值，單位為克每克分子（g/mol）；【M（FeSO4?7H2O=277.9】；

m——試料的品質(zhì)的數(shù)值，企業(yè)為克（g）。

硫酸亞鐵


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• 詞條

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