福建漳州實驗室用水質(zhì)量檢測分析機構(gòu)

    水質(zhì)檢驗

    (一)水中氯離子的測定

    1、原理方法

    銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀,當(dāng)有過量銀存在時,則與鉻酸鉀指示劑反應(yīng),生成磚紅色鉻酸銀,表示反應(yīng)達(dá)到終點。

    反應(yīng)式為:

    Ag++ Cl-→ AgCl↓(白色)

    2Ag++ CrO42- → Ag2CrO4↓(磚紅色)

    2、分析步驟

    3、結(jié)果計算氯離子含量以質(zhì)量濃度ρ1計,數(shù)值以mg/L表示,計算公式如下:

    式中:c--銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度,mol/L;

    V1--空白試驗消耗銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量,mL;

    V2--水樣消耗銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的量,mL;

    ??V3--水樣體積,mL。

    (試劑:酸溶液:1+300;溶液:2g/L;銀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液:0.01mol/L

    鉻酸鉀指示劑:50g/L;酚酞指示劑:10g/L 乙醇溶液)??

    (二)CODCr的測定

    1、原理方法

    在強酸性溶液中,用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質(zhì),過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,根據(jù)消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學(xué)需氧量。

    2、分析步驟

    (用蒸餾水做空白與試樣一并進(jìn)行加藥分析)

    3、結(jié)果計算

    化學(xué)需氧量CODCr(O2,mg/L)用下式計算:

    CODCr=

    式中:c--硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的實際濃度,mol/L;

    V0--滴定空白消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,mL;

    V1--滴定樣品消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,mL;

    V2--樣品體積,mL;

    8--氧( O2)的摩爾質(zhì)量,g/moL。

    4、注意事項

    (1)氯離子對本方法有干擾,若氯離子濃度小于1000mg/L時,可加HgSO4消除,如果氯離子濃度高,補加硫酸汞使它與氯離子重量比為10:1,如有少量沉淀不影響測定。

    (2)對于化學(xué)需氧量小于50mg/L的水樣,應(yīng)改用0.025mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液?;氐螘r用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。

    試劑:HgSO4溶液 Ag2SO4-H2SO4溶液(6.7g+500mL)、

    試亞鐵靈指示劑 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.25N)、

    硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.0125mol/L)

    (三)水質(zhì)色度的測定

    1、原理方法

    用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀和氯化鈷標(biāo)準(zhǔn)溶液做出標(biāo)準(zhǔn)曲線,檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。

    2、采樣與樣品

    所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用或表面活性劑溶液加以清洗,后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。

    將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶內(nèi),在采樣后盡早進(jìn)行測定。如果必須貯存,則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。


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