常見陰離子有那些？為什么要控制原材料陰離子含量？陰離子含量常用測試方法？

時間：2024-12-25作者：華檢檢測技術(shù)服務(wù)（廣州）有限公司瀏覽：1519

什么是陰離子：

原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子,帶一個或多個負電荷的離子稱為“陰離子”。 半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強，就越*形成陰離子，非金屬性就越強。 非金屬性較強元素是氟。陰離子用符號“－”表示，顯負價。當(dāng)酸電離時產(chǎn)生的陰離子，就是酸根離子。 酸根一般分為強酸根和弱酸根。陰離子太多能與氫水合成對金屬元素具有腐蝕性的酸性物質(zhì)，因此，控制原材料腐蝕性陰離子含量對產(chǎn)品質(zhì)量的可靠性能有著較為重要的作用。也因此特性，常將強酸性物質(zhì)作為蝕刻劑、消解劑、沉淀劑、清洗劑等，在工業(yè)上有著廣泛的用途。

簡單陰離子

名稱	化學(xué)式	合稱
砷離子	As3?	砷化物
疊氮根離子	N3?	疊氮化物
溴離子	Br?	溴化物
氯離子	Cl?	氯化物
氟離子	F?	氟化物
氫負離子	H?	氫化物
碘離子	I?	碘化物
氮離子	N3?	氮化物
氧離子	O2?	氧化物
磷離子	P3?	磷化物
硫離子	S2?	硫化物
過氧根離子	O22?	過氧化物

含氧酸根

名稱	化學(xué)式	合稱
砷酸根離子	AsO43?	砷酸鹽
亞砷酸根離子	AsO33?	亞砷酸鹽
硼酸根離子	BO33?	硼酸鹽
溴酸根離子	BrO3?	溴酸鹽
次溴酸根離子	BrO?	次溴酸鹽
碳酸根離子	CO32?	碳酸鹽
碳酸氫根離子	HCO3?	碳酸氫鹽
氫氧根離子	OH?	氫氧化物
氯酸根離子	ClO3?	氯酸鹽
高氯酸根離子	ClO4?	高氯酸鹽
亞氯酸根離子	ClO2?	亞氯酸鹽
次氯酸根離子	ClO?	次氯酸鹽
鉻酸根離子	CrO42?	鉻酸鹽
二鉻酸根離子	Cr2O72?	二鉻酸鹽
碘酸根離子	IO3?	碘酸鹽
硝酸根離子	NO3?	硝酸鹽
亞硝酸根離子	NO2?	亞硝酸鹽
磷酸根離子	PO43?	磷酸鹽
亞磷酸根離子	HPO32?	亞磷酸鹽
磷酸一氫根離子	HPO42?	磷酸一氫鹽
磷酸二氫根離子	H2PO4?	磷酸二氫鹽
錳酸根離子	MnO42?	錳酸鹽
高錳酸根離子	MnO4?	高錳酸鹽
硫酸根離子	SO42?	硫酸鹽
硫代硫酸根離子	S2O32?	硫代硫酸鹽
硫酸氫根離子	HSO4?	硫酸氫鹽
亞硫酸根離子	SO32?	亞硫酸鹽
亞硫酸氫根離子	HSO3?	亞硫酸氫鹽
過硫酸根離子	S2O82?	過硫酸鹽
硅酸根離子	SiO44?	硅酸鹽
偏硅酸根離子	SiO32?	偏硅酸鹽
鋁硅酸根離子	AlSiO4?	鋁硅酸鹽

有機酸根離子

名稱	化學(xué)式	合稱
乙酸根(醋酸根)離子	C2H3O2?	乙酸鹽
甲酸根離子	HCO2?	甲酸鹽
草酸根離子	C2O42?	草酸鹽
草酸氫根離子	HC2O4?	草酸氫鹽

其他陰離子

名稱	化學(xué)式	合稱
硫化氫根離子	HS?	硫化氫鹽
碲離子	Te2?	碲化物
氨基負離子	NH2?	氨基鹽
氰酸根離子	OCN?	氰酸鹽
硫氰酸根離子	SCN?	硫氰酸鹽
氰離子	CN?	氰化物

離子常見顏色

名稱	化學(xué)式	顏色
高錳酸根離子	MnO4-	紫色
錳酸根離子	MnO42-	綠色
鉻酸根離子	CrO42-	黃色
重鉻酸根離子	Cr2O72-	橙色
銅離子	Cu2+	藍色
亞銅離子	Cu+	紅色
鐵離子	Fe3+	褐色
亞鐵離子	Fe2+	淡綠色
亞鈷離子	Co2+	粉紅色
錳離子	Mn2+	淡粉紅色
溴離子	Br-	淡黃色

陰離子實驗

實驗?zāi)康?/h3>

熟悉常見陰離子的性質(zhì)
掌握常見陰離子的分離方法

實驗原理

常見陰離子有以下13種：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-
在陰離子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化還原而不能共存。故陰離子的分析有以下兩個特點：
陰離子在分析過程中*起變化，不易于進行手續(xù)繁多的系統(tǒng)分析。
陰離子彼此共存的機會很少，且可利用的*反應(yīng)較多，有可能進行分別分析。
在陰離子的分析中，主要采用分別分析方法，只有在鑒定時，在某些陰離子發(fā)生相互干擾的情況下，才適當(dāng)采取分離手段。但采用分別分析方法，并不是要針對所研究的全部離子逐一進行檢驗，而是先通過初步實驗，用消去法排除肯定不存在的陰離子，然后對可能存在的陰離子逐個加以確定。

初步實驗

1 沉淀實驗
（1） 與 BaCl2的反應(yīng)
在13支離心試管中分別滴加SO42- 、SiO3 2-、 PO43- 、SO32-、 CO32-、 S2O32- 、S2- 、Cl- 、Br-、I- 、NO3- 、NO2-、Ac-,各2滴，然后滴加一滴0.5M BaCl2。
反應(yīng)方程式：
1) Ba 2+ + SO42- =BaSO4↓（白）
2) Ba 2++ SiO3 2-= BaSiO3↓（白）
BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(膠狀)+BaCl2
3) 3 Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）
Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4
4) Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白）
BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑
5) Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白）
BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑
6) Ba2++ S2O32-=BaS2O3 ↓（白）
BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓
而S2-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后無現(xiàn)象。
與AgNO3的反應(yīng)
反應(yīng)方程式：
7) 2Ag++ SO42-=Ag2SO4 ↓（白）
8）2Ag++ SiO32-=Ag2SiO3 ↓（白）
9）3 Ag++ PO43-=Ag3PO4 ↓（黃）
10）2Ag++ CO32-=Ag2CO3 ↓（白）
11）2Ag++ SO32-=Ag2SO3 ↓（黃）
12）2Ag++ 2S2-=Ag2S↓（黑）
13）Ag++ Cl-=AgCl↓（白）
14）Ag++ Br-=AgBr↓（黃）
15）Ag++ I-=AgI ↓（黃）
其它離子如NO3-、NO2-、Ac-無明顯現(xiàn)象。
2 揮發(fā)性實驗
待檢離子：SO32-、 CO32-、 S2O32-、S2-、NO2-
反應(yīng)方程式：
16）2H++ CO32-= H2O+CO2↑
17) 2H++ SO32-= H2O+SO2↑
18) 2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓（黃）
19) 2H++ S2-= H2S↑
20) 2H++ NO2-=NO↑+ H2O
3 氧化還原性試驗
氧化性試驗
21） 2I-+ 4H++ 2NO2-= 2NO↑+ 2H2O+I2
其余離子無明顯現(xiàn)象。
還原性試驗
KMnO4試驗
22）2MnO4-+ 5SO32- + 6H+=2Mn2++ 5SO42- +3H2O
23) 4MnO4-+ 5S2O32-+ 9H+= 10SO42-+4Mn2++18H2O
24) 2MnO4-+ 10Br-+ 16H+ =2Br2+2Mn2++8H2O
25) 2MnO4-+ 10 I-+ 16H+ =2I2+2Mn2++8H2O
26) 2MnO4-+ 5NO2-+ 16H+= 5NO3-+2Mn2++8H2O
27) 2MnO4-+ 10Cl-+ 16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O
28) 2 MnO4-+ 5S2-+ 16H+ = 5S↓（黃）+2Mn2++8H2O
其余離子無明顯現(xiàn)象
I2淀粉試驗
I2 + S2- = 2I- + S↓
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O6
H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42-

目前檢測陰離子含量的常用分析方法是IC離子色譜法、滴定法、XRD、XRF、XPS等。


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• 詞條

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